1.要注意理解,還有注意什么樣的反應(yīng)條件(溫度,濃度,壓強(qiáng)....)會(huì)有不同的反應(yīng)方程式,如:C在高溫下反應(yīng)(要有氧元素存在)定生成CO,乙醇.濃硫酸在140?,170?時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)不同的!
2.更好你還是學(xué)會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)升降,元素守恒,電荷守恒..等來配平,這樣就不用怕背不住,我平時(shí)考試就是這樣的,快速配成,很容易的,不過你得先好好煉習(xí)過....... 去配平方法有:
化學(xué)反應(yīng)方程式配平
(一)更小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如,KClO3→KCl O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則更小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)?2KClO3→KCl 3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即:  2KClO3==2KCl 3O2↑
(二)奇偶配平法   
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2 O2——CO2 H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)更多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)?2C2H2 O2==CO2 2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,更后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可:  
2C2H2 5O2==4CO2 2H2O  
(三)觀察法配平  
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:Fe H2O——Fe3O4 H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe 4H2O=Fe3O4 H2↑由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可:  3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2↑