金屬活動順序表無疑是初中化學(xué)的重難點(diǎn)之一，所以我們可以在課本上看到，它先是通過兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)和無銹鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)很好地引出了金屬活動性的知識點(diǎn)。同學(xué)們可以通過實(shí)驗(yàn)和化學(xué)反應(yīng)理解金屬活動順序表。

我們可以從常見的金屬活動順序表中看出，在表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)，與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)就越劇烈。而排在氫前面的金屬能置換出非氧化性酸生成氫氣，并且位于前面的金屬還能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

金屬活動順序表是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，考查方式主要有根據(jù)金屬活動順序表判斷幾種未知金屬的活動性強(qiáng)弱，還有根據(jù)金屬活動順序表判斷金屬與酸溶液反應(yīng)的相關(guān)問題，根據(jù)順序表來判斷反應(yīng)后濾液組成和濾渣組成等等。

例：（2015 揭陽）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過濾可得到一些固體，向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生，下列對該固體的敘述正確的是（）

①一定有鋅、②一定有鐵、③一定有銅、④可能有鋅、⑤可能有鐵、⑥可能有銅

A．①、②、③ B.②、③、④ C.③、④、⑤ D.①、②、⑥

分析：這道題就是考察金屬活動順序表及其應(yīng)用，還考查了酸的化學(xué)性質(zhì)。從審題上看，我們首先要清楚這幾種相關(guān)金屬的活動性，鋅的活動性大于鐵，鐵大于氫，氫又大于銅，又因?yàn)榻饘倩顒有詮?qiáng)的金屬可以把比它弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且以單質(zhì)的形式存在的金屬活動性越弱。

由題目可以知道，充分反應(yīng)過濾后得到的固體是金屬活動性較弱的金屬，而向固體中加入少量稀鹽酸放出氣體，則含有與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬，所以由金屬活動順序知，一定含有鐵和銅，可能含有鋅。

由于金屬活動順序表在許多化學(xué)題目中都有涉及到，所以我們要學(xué)會技巧性地記住活動順序表，只有把金屬活動順序表記住了，在一些有關(guān)的置換反應(yīng)和判斷固體是何物的題目上才能正確解答，學(xué)生必須對金屬活動順序的內(nèi)涵理解透徹。